el acido piro arsénico (H4As2O7) contiene 1.50% de hidrogeno,56.39% en masa de arsenico y 42.10% en masa de oxigeno formula empirica y molecular

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Respuesta dada por: Dexteright02

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

H: 1.50 % = 1.50 g

As: 56.39 % = 56.39 g

O: 42.10 % = 42.10 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$H: \dfrac{1.50\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 1.50\:mol$

$As: \dfrac{56.39\:\diagup\!\!\!\!\!g}{74.92\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0.752\:mol$

$O: \dfrac{42.10\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2.631\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$H: \dfrac{1.50}{0.752}\to\:\:\boxed{H \approx 2}$

$As: \dfrac{0.752}{0.752}\to\:\:\boxed{As = 1}$

$O: \dfrac{2.631}{0.752}\to\:\:\boxed{O \approx 3.5}$

Como el valor del oxígeno no se puede utilizar en la fórmula empírica, multiplique por dos ambos átomos, veamos:

$H = 2*2 \to \boxed{H = 4}$

$As = 2*1 \to \boxed{As = 2}$

$O = 2*3.5 \to \boxed{O = 7}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{H_4As_2O_7}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: $H_4As_2O_7$

H = 4*(1u) = 4 u

As = 2*(74.92u) = 149.84 u

O = 7*(16u) = 112 u

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MM(F.E) = 4 + 149.84 + 112 = 265.84 g/mol

Ps: La fórmula empírica es la misma de la fórmula molecular, luego la masa molar del acido piro arsénico es 265.84 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$