Question

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa el gas oxígeno (O2) si 12,7g O2 se encuentran a una temperatura de 78 ºF y a una presión de 0.00032 Pa? , .

Answer 1

Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

1. Calcular moles

n = masa/Mn

n = 12.7g/ 32 g/mol

n = 0.396 moles de O2

2. T = 78 ºF

Convertir el ºC

ºC = (ºF – 32) / 1.8

ºC = ( 78 – 32) / 1.8

ºC = 25.56

Convertir ºC a K

K = ºC + 273

K = 25.56 + 273

K = 298.56

3. R = 0.082 (L atm / mol K)

4. P = 0.00032 Pa

P = 0.0003158

5. Calcular v

V= n x R x T / P

V = (0.396 moles x 0.082 (L atm / mol K) x 298.56 K) / 0.0003158 atm

V = 30699 Litros

6. V = 30699 x 1000 = 30699304 mL