Question

cual es la formula empirica de un compuesto que tiene 54.4% de fosforo y 43.6% de oxigeno

Answer 1

¡Hola!

ps:

54.4% + 43.6% = 98% incompleto, debería ser 56.4 % + 43.6% = 100%

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

P: 56.4% = 56.4 g

O: 43.6% = 43.6 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$P: \dfrac{56.4\:\diagup\!\!\!\!\!g}{30.97\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1.821\:mol$

$O: \dfrac{43.6\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 2.725\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$P: \dfrac{1.821}{1.821}\to\:P = 1$

$O: \dfrac{2.725}{1.821}\to\:O \approx 1.5$

Como el valor del oxígeno no se puede utilizar en la fórmula empírica, multiplique por dos ambos átomos, veamos:

$P = 2*1 \to \boxed{P = 2}$

$O = 2*1.5 \to \boxed{O = 3}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{\boxed{P_2O_3}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)