Respuestas
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 --------------- Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Para resolver problemas de estequeometría hay que partir de una ecuación química balanceada con la que se pueden establecer relaciones de masa y moles entre reactivos, productos o reactivos y productos.
Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico reaccionan con 2 moles de hidróxido y se obtiene 1 mol de sulfato férrico y 6 moles de agua.
De la misma manera pueden establecerse relaciones de masa, teniendo en cuenta los pesos moleculares o molares (nos dicen cuál es la masa de 1 mol)
Pueden establecerse entonces las siguientes relaciones de masa
3 x 98 g de H2SO4 reaccionan con 2 x 107 g de Fe(OH)3 y se obtienen 400 g de Fe2(SO4)3 y 6 x 18 g de agua.
a) 2 moles de 2Fe(OH)3 dan 6 de H2O. Para obtener 8 : 8 x 2 / 6 = 2,67 moles 2Fe(OH)3
b) 3 moles de sulfúrico dan 1 de sulfato de hierro. Si se desean 9: 3 x 9 / 1 = 27 moles sulfúrico.
c) 294 g de ácido sulfúrico reaccionan con 214 g de hidróxido férrico y se obtienen 400 g de sulfato férrico y 108 g de agua.
d) 294 g de sulfúrico dan 400 g de sulfato férrico. Si se desean 286 g de sulfato se debe partir de: 268 x 294 / 400 = 196,98 g
e) 214 g de Fe(OH)3 (2 moles) dan 1 mol de Fe2(SO4)3. Si reaccionan 102 g de hidróxido se obtendrán: 102 x 1 / 214 = 0,48 moles