Question

¿Que cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para que su fracción molar sea 0,2?
Sol: 1,25kg
fracción molar=moles de soluto/moles de soluto+moles de disolvente
Aunque viene con la solución final, no se como lograr el procedimiento ¿ayuda? :c

Answer 1

Mm C6H12O6 = 180 g/mol

H2O = 18 g/mol

V = 500 mL

X glucosa = 0.2

1. calcular g aplicando la fórmula de densidad (D H2O = 1 g/cm3)

d = m/v

m = 1 g/mL x 500 mL = 500 g

2. calcular moles de agua

n = masa/Mm

n = 500 g/18 g/mol = 27.778 moles de H2O

3. calcular moles de glucosa

X glucosa = mol glucosa

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mol glucosa + mol agua

X glucosa ( mol glucosa + mol agua) = mol glucosa

0.2 ( mol glucosa + 27.778 mol ) = mol glucosa

0.2 mol glucosa + 5.556 = mol glucosa

mol glucosa - 0.2 mol glucosa = 5.556

mol glucosa(1 - 0.2) = 5.556

mol glucosa (0.8) = 5.556 despejar mol de glucosa

mol glucosa = 5.556 / 0.8

mol glucosa = 6.94

4. calcular masa de glucosa

n = masa/Mm

masa = 6.94 mol x 180 g/mol

masa = 1249.20 g de glucosa

convertir g a Kg

Kg = 1249.2 g / 1000 = 1.2492 Kg de glucosa ≈ 1.25 Kg