¿Cuántos gramos de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M?
Respuestas
Mm Ba(OH)2 = 171,34 g/mol
1. Convertir mL a L
L = 650 / 1000 = 0.650 L
2. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de MOLARIDAD
M = n /V(L)
n = 0.2 mol/L x 0.650 L
n = 0.13 moles
3. calcular gramos aplicando la fórmula n = masa/Mm
masa = 0.13 mol x 171.34 g/mol
masa = 22.27 g de Ba(OH)2
La cantidad de gramos de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar la solución planteada, son: 22.23 g sto Ba(OH)2
La molaridad de una solución o disolución es el cociente entre el número de moles de soluto y el volumen de la solución: M= moles soluto/Vsol(L) ; como se tiene el volumen de la solución de 650 ml, que se convierten en litros, y la molaridad de la solución; se despeja los moles de soluto y luego se plantea un factor de conversión basado en el peso molecular del hidróxido de bario para obtener los gramos de Ba(OH)2, de la siguiente manera:
masa= ? gramos de Ba(OH)2
V sol= 650 ml * 1L/1000ml= 0.65 L sol
M= 0.2 M
Peso molecular de Ba(OH)2 = 137g*1+16g*2+1g*2= 171g/mol
Fórmula de molaridad M:
M = moles sto/Vsol(L)
Se despeja los moles de sto:
moles sto= M*V sol(L)
moles sto= 0.2 mol/L*0.65 L sol
moles sto= 0.13 moles sto
0.13 moles de sto* 171 g sto/ 1mol sto= 22.23 g sto Ba(OH)2
Para consultar visita: brainly.lat/tarea/12178285
