Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm.que volumen ocupara si la presión dismuniye a 1 atm y la temperatura no varia?
Respuestas
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
Po (presión inicial) = 2 atm
Vo (volumen inicial) = 2 L
P (presión final) = 1 atm
V (volumen final) = ? (en L)
Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:
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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
El volumen que ocupará el gas si la presión disminuye a 1 atm es: 4 litros.
Datos
P₁= 2 atm
V₁= 2 L
P₂= 1 atm
V₂=?
Ley de Boyle
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(2 atm)(2 L)= (1 atm)*V₂
V₂= (2 atm)(2 L) /(1 atm)
V₂= 4 L
Por lo tanto, el volumen que ocupará será 4 litros.
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