Question

En la siguiente reacción 3Ca (OH)2+2H3PO4=Ca3 (PO)4+6H2O, si una muestra de 36g de hidróxido de calcio reacciona con 40,5g de ácido fosfórico, ¿cual seria el reactivo limite?

Answer 1

En la siguiente reacción: 3Ca (OH)2 + 2H3PO4 → Ca3 (PO4)2 + 6H2O, si una muestra de 36 g de hidróxido de calcio reacciona con 40,5 g de ácido fosfórico, ¿cuál sería el reactivo limitante?

Mm H3PO4 = 98 g/mol

Ca(OH)2 = 74 g/mol

1. Calcular moles a partir de los gramos

n = masa/Mm

nH3PO4 = 40.5 g / 98 g/mol = 0.413 mol

n Ca(OH)2 = 36 g/ 74 g/mol = 0.486 mol

2. Calcular moles de Ca3 (PO4)2 a partir de los moles calculados

n Ca3 (PO4)2 = 0.413 mol H3PO4 x ( 1 mol Ca3 (PO4)2 / 2 mol H3PO4)

n Ca3 (PO4)2 = 0.207 mol

n Ca3 (PO4)2 = 0.486 mol Ca(OH)2 x 1 mol n Ca3 (PO4)2 / 3 mol Ca(OH)2

n Ca3 (PO4)2 = 0.162 mol

3. Reactivo limitante: Ca(OH)2 produce 0.162 mol de Ca3(PO4)2

4. Gramos de Ca3 (PO4)2

Mm Ca3 (PO4)2 = 310.30 g/mol

n = masa/Mm

masa = 0.162 mol x 310.30 g/mol

masa = 50.26 g Ca3 (PO4)2