Hola que tal, quien podría explicarme como realizar el siguiente ejercico
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xCesar:
primero debes fijar el balance del numero de moles...
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Si una mezcla de 35.8 g de CH4 y 75.5 g de O2. ¿Cuántos gramos de CO2 se producen?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O
Mm CO2 = 44 g/mol
CH4 = 16 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. Calcular moles
n = masa/Mm
nCH4 = 35.8 g / 16 g/mol
nCH4 = 2.24 mol
n O2 = 75.5 g / 32 g/mol
n O2 = 2.36 mol
2. Calcular moles a partir de la reacción
nCO2 = 2.24 mol CH4 x (1 mol CO2 / 1 mol CH4)
nCO2 = 2.24 mol
nCO2 = 2.36 mol O2 x ( 1 mol CO2 / 2 mol O2) =
nCO2 = 1.18 mol
3. Reactivo limitante: O2 (produce 1.18 g )
4. Calcular gramos de CO2
n = masa / Mm
masa = 1.18 mol x 44 g/mol
masa = 51.92 g de CO2
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