Question

Con respecto a la combustión del metanol, CH3OH (también llamado alcohol metílico), 2CH3OH +3O2 ⎯→ 2CO2 +4H2O calcula el número de
a. moles de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de metanol.
b. gramos de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de metanol.
c. moles de metanol que se deben quemar para producir 45.0 g de vapor de agua.
d. gramos de metanol que se deben quemar para producir 45.0 g de vapor de agua.

Answer 1

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Mm CH3OH = 32 g/mol

O2 = 32 g/mol

CO2 = 44 g/mol

H2O = 18 g/mol

a. moles de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de metanol.

n O2 =50 g CH3OH x (1 mol CH3OH/32 g CH3OH) x (3 mol O2/ 2 mol CH3OH)

n O2 = 2.344

b. gramos de oxígeno necesarios para quemar 50.0 g de metanol.

g O2 = 50 g CH3OH x 1 mol CH3OH x 3 mol O2 x 32 g O2

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32 g CH3OH 2 mol CH3OH 1 mol O2

g O2 = 75

otra forma: n = masa/Mm

masa O2 = 2.344 mol x 32

masa O2 = 75 g

c. moles de metanol que se deben quemar para producir 45.0 g de vapor de agua.

n CH3OH = 45.0 g H2O x 1 mol H2O x 2 mol CH3OH

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18 g H2O 4 mol H2O

n CH3OH = 1.25

d. gramos de metanol que se deben quemar para producir 45.0 g de vapor de agua.

g CH3OH = 45.0 g H2O x 1 mol H2O x 2 mol CH3OH x 32 g CH3OH

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18 g H2O 4 mol H2O 1 mol CH3OH

g CH3OH = 40

otra forma n = masa/Mm

masa CH3OH = 1.25 mol x 32 g/mol

m CH3OH = 40 g