Con respecto a la ecuación química siguiente Al2(SO4)3 +3 Ba(NO3)2 ⎯→ 3 BaSO4 +2Al (NO3)3 indica la razón molar que se necesita para convertir:
a. de moles de Al2(SO4)3 a moles de BaSO4
b. de moles de BaSO4 a moles de Al2(SO4)3.
c. de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al(NO3)3.
d. de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al2(SO4)3.
Respuestas
- En primer lugar para resolver este tipo de ejercicios es necesario expresar la ecuación química balanceada, en este caso ya está balanceada debido a que los átomos de todos los elementos involucrados se encuentran en la misma cantidad tanto del lado de los reactivos como de los productos:
Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ ⇒ 3 BaSO₄ + 2 Al(NO₃)₃
- Se puede calcular bien sea la cantidad de moles que se producen de un reactivo a un producto, la cantidad de moles necesarios de un reactivo para producir un producto y la cantidad de moles de un reactivo necesaria para consumir el otro reactivo, todo esto empleando factores estequiométricos de la ecuación química balanceada.
- a) Se calcula la cantidad de producto que se forma a partir de una cantidad X de moles del reactivo, para ello se sabe que por cada mol de Al₂(SO₄)₃ se forman 3 moles de BaSO₄, por lo cuál la razón molar es 3/1, es decir:
X mol Al₂(SO₄)₃ * (3 mol BaSO₄ / 1 mol Al₂(SO₄)₃) = X mol BaSO₄.
- b) Se calcula la cantidad de reactivo que forma esa cantidad de producto, por ello se sabe que por cada 3 moles del BaSO₄ se consume 1 mol de Al₂(SO₄)₃, por ello la razón molar es 1/3, es decir:
X mol BaSO₄ * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 3 mol BaSO₄) = X mol Al₂(SO₄)₃.
- c) En este caso se tiene que por cada 3 moles del reactivo Ba(NO₃)₂ se forman 2 moles del producto Al(NO₃)₃, la razón molar es 2/3, es decir:
X mol Ba(NO₃)₂ * (2 mol Al(NO₃)₃ / 3 mol Ba(NO₃)₂) = X mol Al(NO₃)₃
- d) En este caso se tiene que por cada 3 moles de Ba(NO₃)₂ reacciona 1 mol de Al₂(SO₄)₃, la razón es 1/3, es decir:
X mol Ba(NO₃)₂ * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 3 mol Ba(NO₃)₂) = X mol Al₂(SO₄)₃.