Question

calcular el punto de ebullicion de una solucion de 100g de anticongelante (c2h6o2) en 900 g de h2o

Answer 1

¡Hola!

m1 (masa del soluto) = 100 g

MM (masa molar del soluto - C2H6O2)

C = 2 * (12u) = 24 u

H = 6 * (1u) = 6 u

O = 2 * (16u) = 32 u

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MM (masa molar de C2H6O2) = 24 + 6 + 32 = 62 g / mol

m2 (masa del disolvente) = 900 g → m2 (masa del disolvente) = 0,9 kg

Vamos a calcular la Molalidad, veamos:

$\omega = \dfrac{m_1\:(g)}{MM\:(g/mol)*m_2\:(kg)}$

$\omega = \dfrac{100}{62*0,9}$

$\omega = \dfrac{100}{55,8}$

$\boxed{\omega \approx 1,792\:molal}$

Ahora, tenemos los siguientes datos:

Ke (Constante Ebuliométrica) = $0,52\:\ºC*molal$

T (temperatura de ebullición en la solución) = ? (en ºC)

T2 (temperatura de ebullición del disolvente) = 100 ºC

W (molalidad) = 1,792 molal

Aplicamos los datos encontrados a la Fórmula de la Ebulioscopia, veamos:

$\Delta{T_e} = K_e*\omega$

$T - T_2 = K_e*\omega$

$T - 100 = 0,52*1,792$

$T - 100 = 0,93184$

$T = 0,93184 + 100$

$T = 100,93184$

$\boxed{\boxed{T\approx 100,9319\:\ºC}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

100,9319 ºC

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

Answer 2

• La concentración de anticongelante en la solución es de 100 g/900 g = 0.111 moles/litro.

• La ebullición de esta solución ocurrirá a una temperatura de 96.6 ° C.

Procedimiento para calcular el punto de ebullicion de una solucion

1) Calcule la molaridad de la solución. Esto se puede hacer calculando la cantidad de moles de anticongelante en 100 mL de la solución. La densidad de la solución es de 1.0 g/mL, por lo que 100 mL de la solución contiene 100 g de anticongelante. 100 g de anticongelante es 0.8 moles de anticongelante. La molaridad de la solución es, por tanto, 0.8 moles/100 mL = 0.008 moles/mL.

2) A partir de la molaridad, calcule la fracción molar del anticongelante en la solución. La fracción molar es igual a la molaridad dividida entre la suma de las molaridades de todos los componentes de la solución. En este caso, la suma de las molaridades es 0.008 moles/mL + 55.5 moles/mL, que es la molaridad del agua a 25 ° C. La fracción molar del anticongelante en la solución es, por tanto, 0.008 moles/mL / (0.008 moles/mL + 55.5 moles/mL) = 0.014.

3) A partir de la fracción molar, calcule la presión de vapor del anticongelante a 25 ° C. La presión de vapor del anticongelante a 25 ° C es de 22.4 mmHg.

4) A partir de la presión de vapor, calcule la presión de vapor del agua a 25 ° C. La presión de vapor del agua a 25 ° C es de 17.5 mmHg.

5) A partir de las presiones de vapor, calcule la presión de vapor total a 25 ° C. La presión de vapor total a 25 ° C es de 22.4 mmHg + 17.5 mmHg = 39.9 mmHg.

6) A partir de la presión de vapor total, calcule la temperatura de ebullición de la solución. La temperatura de ebullición de la solución es de 96.6 ° C.

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