Question

URGENTE PLIS DOY 20 PUNTOS!!!
EN MI PREGUNTA DICE:
MEDIANTE EL MODELO DE LEWIS, REPRESENTA ESTOS ENLACES IONICOS Y COVALENTES

1.-2Br
2.-H2O
3.-NaCI

Answer 1

no puedo hacerte los enlaces iónicos o covalentes por que son con graficos pero te puedo dejar esta pagina, una imagen para que te guies y te brinde información a y las características de los enlaces :) espero que te ayude:

Enlace iónico en un cristal de NaCl.

Algunas características de el enlace iónico:

1. Sus enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones).
2. Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico. (Hay compuestos iónicos que son líquidos a temperatura ambiente denominados "líquidos iónicos" o "Sales Derretidas", con un campo de aplicación gigantesco.)
3. Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)
4. Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
5. Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de solvatar a los iones, compensando así la energía de red cristalina. (No todos los compuestos iónicos se pueden solubilizar fácilmente con agua, ya sea por la poca energía de solvatación de los iones o por el carácter covalente del compuesto iónico):
6. Una vez en disolución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres. (Hay una gran variedad de compuestos iónicos que son poco o muy poco solubles en disolución acuosa, también debido al carácter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe fácilmente la red cristalina, resultando así en una muy pobre conductividad en disolución)
7. En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y, por ello, este funciona.

Algunas características de el enlace covalente:

1. El enlace covalente está caracterizado por el compartición de electrones entre dos átomos. Esos átomos unidos pueden formar moléculas o sólidos covalentes. Esa compartición ocurre debido a la atracción de los electrones por los núcleos vecinos.
2. Estos enlaces se clasifican en: molecular, dativo o coordinado.
3. Este tipo de uniones se lleva a cabo entre átomos con electronegatividades altas y similares.
4. Estos enlaces ocurren entre dos no metales.
5. En este tipo de enlace se necesita mucho gasto de energía para poder arrancar el electrón.
6. Todos los átomos que forman parte de este tipo de unión tienen que ganar electrones para que se pueda alcanzar la estabilidad y así completar los ocho electrones de la última capa de Valencia, según la regla del octeto.
7. Cuando este tipo de unión ocurre entre un no metal con el hidrógeno, uno necesita del otro para conseguir alcanzar su estabilidad. En este caso el hidrógeno no pierde su electrón, sino que comparte electrones con otro elemento.
8. Las sustancias moleculares generalmente son líquidas o gaseosas y no son buenos conductores de la electricidad.
9. Las sustancias covalentes en condiciones ambientales pueden encontrarse en estado líquido como es el caso del éter. También se pueden presentar en estado sólido como la parafina o en estado gaseoso como el dióxido de carbono. Estas poseen bajos puntos de fusión y ebullición, a diferencia de las sustancias iónicas en las cuales son muy altos.
10. Todos estos enlaces son más fuertes si se comparan con otro tipo de uniones químicas como es el caso de los enlaces iónicos.
11. En las uniones iónicas los iones se mantienen unidos a través de la atracción coulómbica no direccional, mientras que en las uniones covalentes estas son altamente direccionales.

Páginas:

https://www.caracteristicass.de/enlaces-covalentes/

https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico