Helio gaseoso con un volumen de 2,60 L, a 1,30 atm de presión y una temperatura de 41,0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. a) Calcule la temperatura final. b) ¿Cuántos gramos de helio hay? La masa molar del helio es de 4,00 g/mol.
Respuestas
Para la primera parte podemos comparar estados: P.V/T = P´. V´/ T´ Teniendo en cuenta que debemos tener la T en K = 273 +41= 314K V= 2,60 L, P= 1,30 atm Duplicar la presión y el volumen significa P´= 2,6 atm y V´= 5,2 L
T´ .P .V = T .P´. V´ ; T´= T.P´.V´/(P.V) ; T´ = 314 . 2,6 . 5,2 /(1,3 * 2,6) = 1. 256 K
(Respecto a 314 la T se ha multiplicado por 4 : 2 para aumentar la presión al doble y 2 para aumentar el volumen al doble. Si no hubiera dado datos, se llega al mismo resultado poniendo P´= 2P; V´= 2V y después eliminando P YV de ambos miembros de la ecuación, llegando a T´ = 4T).
b) P.V = n. R. T; P.V= (g/Ma) .R.T; (El He es un gas noble y es monoatómico).
g= P.V.Ma /(R.T) = 1,3 * 2,6 * 4 / (0,082 * 314) = 0,525 g de He.