Question

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto con una composición porcentual de
49.47% C, 5.201% H, 28.84% N y 16.48% O, y una masa molecular de 194.2 amu

Answer 1

49.47% C, 5.201% H, 28.84% N y 16.48% O, y una masa molecular de 194.2 uma

1. calcula moles

C: 49.47 g / 12 g/mol = 4.123 moles

H: 5.201 g / 1 = 5.201 mol

N: 28.84 g / 14 g/mol = 2.06 mol

O: 16.48 g / 16 g/mol = 1.03 mol

2. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 4.13 mol / 1.03 mol = 4

H: 5.201 mol / 1.03 mol = 5

N: 2.06 mol / 1.03 mol = 2

O: 1.03 mol / 1.03 mol = 1

3. FE (Fórmula empirica) = C4H5N2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

N: 2 x 14 = 28 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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Mm = 97 g/mol

5. cALCULA N

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 194.2 / 97

n = 2

6. FM = (C₄H₅N₂O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂ (Cafeína)