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Características del modelo atómico de Bohr. Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. ... Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (Primer postulado de Bohr).
CARACTERISTICAS:
1. Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
2. ada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico principal y se representa con la letra “n”. (En el caso del átomo del hidrógeno, que es el que investigó en profundidad Bohr, estos van del 1 al 7).
3.Cada capa solo puede dar cabida a un número de electrones equivalentes a 2n2. Así, el número máximo de electrones para la primeras cuatro capas es 2, 8, 18 y 32. Los elementos de la tabla periódica ubicados en la misma columna tienen el mismo número de electrones en su última capa.
4. Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (Primer postulado de Bohr).
5.En ambos casos, lo que se absorbe o se emite es energía electromagnética bajo la forma de fotones de luz (Tercer postulado de Bohr). La energía absorbida o liberada responde a la fórmula: E2-E1=h*v.