Question

Que volumen de disolución de K2CrO4 0,250M debemos tomar para que, al diluir, se obtengan 250 ml de K2CrO4 0,0100M?

Answer 1

DATOS :

Vsol 2=? K2CrO4

M2 = 0.250 M

V sol1 = 250 ml K2CrO4* 1 Lt sol/1000 ml sol = 0.25 Lts sol1

M1 = 0.0100 M

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad de soluto presente en la solución 1 y con esa cantidad se calcula el volumen necesario para la solución 2, de la siguiente manera :

M1 = moles sto1 / Vsol(Lts)

al despejar los moles de sto1 resulta :

moles sto1 = M1 * Vsol(Lts)

moles sto1 = 0.0100 mol /lts * 0.25 Lts sol = 2.3*10⁻³ moles sto

M2 = moles sto / Vsol2 ( Lts)

al despejar el Volumen de la solución 2, resulta :

V sol2 ( Lts )= moles sto/ M2

V sol2 (Lts) = 2.3*10⁻³ moles sto/0.250 mol /Lt

V sol2 ( Lts) = 9.3*10⁻³ Lts sol2 * 1000 ml / 1Lt = 9.2 ml K2CrO4.