Question

sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,40 mol. ¿Cual sera el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)

Answer 1

T y P = constante

Utilizar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T, donde se debe despejar

n ( moles)

V = (n x R x T) /P despejar n para relacionar con la Ley de Avogadro

V / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de Avogadro

V1 / n1 = V2 / n2

Datos:

V1 = 3.50 L

n1 = 0.875 mol

V2 = ¿?

n2 = 1.40 mol

calcular V2

V2 = ( V1 x n1) / n2

V2 ( 3.50 L x 1.40 mol) / 0.875 mol

V2 = 5.60 Litros

Answer 2

El nuevo volumen del gas será:  5.6 L

Datos

• V₁= 3.50 L
• n₁ =  0.875 mol
• V₂=?
• n₂= 1.40 mol

Principio de Avogadro

Para resolver el enunciado se emplea el principio de Avogadro, la cual estableció que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

Matemáticamente tenemos:

V α n

V= kn

Volumen directamente proporcional al número de moles.

De esto se desprende:

V₁/n₁ = V₂/n₂

V₁*n₂= V₂*n₁

Reemplazando los datos:

(3.50 L)*(1.40 mol)= V₂*(1.40 mol)

V₂= (3.50 L)*(1.40 mol) /(0.875 mol)

V₂= 5.6 L

Profundiza en el principio de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/6519263