Question

1.- Que volumen ocupara una masa de gas a 1400C y 190 mm Hg sabiendo que a 550C y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?

2.- Se bombea una muestra de gas desde un recipiente a 10,5 litros a 250C y presión de 760
Torricelli, a otro recipiente de 3,5 litro a 500C. ¿Cuál será su presión final?

3.- Una masa de gas de amoníaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 10 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 2,05 atm de presión?

Answer 1

1.- Que volumen ocupara una masa de gas a 140 ºC y 190 mmHg sabiendo que a 55 ºC y 1 atmosfera ocupara un volumen de 5 litros?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2

V1 = ¿?

T1 = 140 ºC + 273 = 413 K

P1 = 190 mmHg / 760 = 0.25 atm.

V2 = 5 L

T2 = 55 ºC + 273 = 328 K

P2 = 1 atm

calcular V1 = ( 5 L · 1 atm · 413 K) / ( 0.25 atm x 328 K)

V1 = 25.18 L

2.- Se bombea una muestra de gas desde un recipiente a 10,5 litros a 25 ºC y presión de 760 Torricelli, a otro recipiente de 3,5 litro a 50 ºC. ¿Cuál será su presión final?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2

V1 = 10.5 L

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

P1 = 760 Torr / 760 = 1 atm.

V2 = 3.5 L

T2 = 50 ºC + 273 = 323 K

P2 = ¿?

Calcular P2

P2 = (10.5 L · 1 atm · 323 K) / ( 3.5 L · 298 K)

P2 = 3.25 atm

3.- Una masa de gas de amoníaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 10 lts ¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 2,05 atm de presión?

Aplicar la LEY GENERAL DE LOS GASES: V1 · P1 /T1 = V2 · P2 / T2

V1 =10 L

T1 = 273 K

P1 =760 mmHg / 760 = 1 atm.

V2 = ¿?

T2 = 303 K

P2 =2.05 atm

calcular V2

V2 = ( 10 L · 1 atm · 303 K) / ( 2.05 atm · 273 K)

V2 = 5.41 L