La composición ponderal del aire es 23,1% de oxígeno, 75,6% de nitrógeno y 1,3% de argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de un litro que contiene de dos gramos de aire a -20ºC.
Respuestas
DATOS :
composición del aire :
23.1 % O
75.6% N
1.3% Ar
Presiones parciales de cada uno =?
V = 1Lt
m = 2 g aire
T = -20º C +273 = 253ºK
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton para calcular las presiones parciales solicitadas, de la siguiente manera :
P*V = m * R * T/Pm
P = m * R * T/( Pm *V)
P = 2 g * 0.0821 Lt*atm/ºK*mol* 253ºK/( 28.9 g/mol* 1 Lt)
P= 1.43 atm Presión total
PpO = 1.43 atm * 23.1/100 = 0.33 atm
PpN = 1.43 atm * 75.6 /100 = 1.08 atm
PpAr = 1.43 atm* 1.3/100 = 0.018 atm
Las presiones parciales de estos tres gases en el recipiente son :
PpO= 0.33 atm ; PpN = 1.08 atm ; PpAr = 0.018 atm.
Las presiones parciales de estos tres gases en el recipiente de un litro que contiene aire se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases y la ley de Dalton , de la siguiente manera :
Composición del aire :
23.1 % O
75.6% N
1.3% Ar
PpO=? PpN=? PpAr=?
V = 1Lt
m = 2 g aire
T = -20º C +273 = 253ºK
Ecuación de los gases:
P*V = n* R* T , siendo n = m/Pm
P*V = m * R * T/Pm
P = m * R * T/( Pm *V)
P = 2 g * 0.0821 Lt*atm/ºK*mol* 253ºK/( 28.9 g/mol* 1 Lt)
P= 1.43 atm Presión total
Ley de Dalton :
Ppg = Xg *Pt
PpO = 23.1/100 *1.43 atm = 0.33 atm
PpN = 75.6 /100 *1.43 atm = 1.08 atm
PpAr = 1.3/100 *1.43 atm = 0.018 atm
Para consultar puedes hacerlo aquí:https://brainly.lat/tarea/4767802
