Respuestas
DATOS :
KClO3 + S + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
Balancear por el método de redox =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica el método de oxido reducción de redox de la siguiente manera :
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₀ ₁ ₋₂ ₀ ₁ ₆ ₋₂ ₁ ₆ ₋₂
KClO3 + S + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
2 Cl⁺⁵ → Cl₂⁰ + 10e⁻ se reduce
S⁰ + 6e⁻ → S⁶ se oxida
Se multiplica la primera de las semireacciones por 6 y la segunda por 10 y se suman las semireacciones.
12 Cl⁺⁵ → 6Cl₂⁰ + 60 e⁻
10 S⁰ + 60 e⁻ → 10 S⁶ +
__________________________
12 Cl⁺⁵ + 10S⁰→ 6 Cl2⁰ + 10 S⁶
6 Cl⁺⁵ + 5S⁰ → 3 Cl2⁰⁺ + 5 S⁶
la reacción balanceada queda :
6KClO3 + 5S + 2H2O → 3Cl2 + 3 K2SO4 + 2 H2SO4
Dada la ecuación que representa una reacción química, se pide balancear la ecuación. por el método oxido-reducción.
La ecuación balanceada es:
6 KClO₃ + 5 S + 2 H₂O → 3 Cl₂ + 3 K₂SO₄ + 2 H₂SO₄
Ecuación química:
KClO₃ + S + H₂O → Cl₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄
Números de oxidación:
K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + S⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
Semi- reacciones:
Cl⁺⁵ + 5 e⁻ ----- Cl⁰ Reducción (agente oxidante)
S⁰ - 6 e⁻ ----- S⁺⁶ Oxidación (agente reductor)
6 Cl⁺⁵ + 30 e⁻ ----- 6 Cl⁰
5 S⁰ - 30 e⁻ ----- 5 S⁺⁶
Sumando semi-reacciones:
6 Cl⁺⁵ + 30 e⁻ + 5 S⁰ - 30 e⁻ → 6Cl⁰ + 5 S⁺⁶
Ajustando:
6 KClO₃ + 5 S + 2 H₂O → 3 Cl₂ + 3 K₂SO₄ + 2 H₂SO₄ (Balanceada)
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