Question

La masa molar de un gas se determina fácilmente mediante la su densidad en condiciones normales (vea el problema 6.1).
Sin embargo, para una sustancia líquida es necesario medir la densidad del gas a una temperatura elevada y a presión reducida.
Calcule la densidad en g/L (es igual que kg/m3), en condiciones normales, de un gas cuya densidad es 3.45 g/L a 90°C
y 638 torr

Answer 1

Ley de los gases ideales: V • P = n • R • T

n = masa/Mm ; d = m/v

V • P = masa/Mm • R • T

V• P • Mm = masa • R • T despejar volumen

P • Mm = m/v •R • T sustituir m/v = densidad

P • Mm = d • R • T despejar P

Mm = (d • R • T) / P

Datos:

R = 0.082 (L atm / mol K)

T = 90 ºC + 273.015 = 363.15 K

P = 638 Torr / 760 = 0.84 atm

d = 3.45 g/L

Mm = ¿?

1. CALCULAR LA MASA MOLECULAR

Mm = (3.45 g/L • 0.082 (L atm / mol K) • 363.15 K / (0.84 atm

Mm = 122.30 g/mol

2. Calcular la densidad

D = (P • Mm) / )R • T )

D = ( 0.84 atm • 122.30 g/L) / ( 0.082 (L atm / mol K) • 363.15 K)

D = 3.45 g/L