Question

¿Calcular cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales?

Answer 1

DATOS :

gO2=?

Fotosíntesis→ 10 litros CO2 medidos en CN.

SOLUCIÓN:

Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación química de la fotosíntesis y a partir de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales se calculan los gramos de oxígeno, de la siguiente manera :

Ecuación química de la fotosíntesis :

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

6 mol 6 mol 1 mol 6 mol

6* 22.4 Lts 6 * 32g

134.4 Lts 192 g

10 Lts CO2 * 192 g O2 / 134.4 Lts CO2 = 14.28 gO2 .

Answer 2

La ecuación primero de equilibra

CO2 + H2O => C6H12O6 + O2

6CO2 + 6H2O => C6H12O6 + 6O2

Para este ejercicio necesitamos utilizar la ecuación de gases ideales:

PV=nRT

Donde:

P: presión

V: volumen

n: moles

R: constante universal de los gases: ( Depende de los datos que te den,utilizas el valor de R

• R=0,082 atm*L/Kº*mol (P:atm, V:L & T:Kº)

• R=8,32 joules/Kº*mol (P:pascales, V:m^3 & T:Kº)

T: Temperatura

En este caso nos dicen que en Condiciones Normales es decir a T:0ºCy P: 1 atm

Despejamos la ecuación para alar los moles:

n= PV/ RT        T:0ºC+ 273= 273ºK, P: 1 atm & V:10 L de CO2

n=(1)*(10)/(0,082)*273

n=0,448 mol CO2

Luego se pasa de moles de CO2 a moles de O2 ( para crear 6 moles de O2 se necesitan 6 moles de CO2)

0,448 mol CO2 * 6mol O2/ 6mol CO2 = 0,448 mol O2

Luego pasamos de moles de O2 a gramos de O2

(Masa molar del O2 = 16*2 = 32g/mol)

0,448 mol O2 * 32g O2/ 1mol O2 = 14,336 g O2