Question

Cuantos gramos de ZnCl2 se requiere para preparar 250ml de Solucion de concentracion 0.5 M ?

Answer 1

Mm ZnCl2 = 136.28 g/mol

1. convertir mL a L

L = 250 / 1000 = 0.250 L

2. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

M = n / V(L)

n = 0.5 mol / L x 0.250 L

n = 0.125 moles

3. calcular masa aplicando la fórmula n = masa/Mm

masa = 0.125 mol x 136.28 g/mol

masa = 17.04 g de ZnCl2

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

V (volumen) = 250 mL → 0,25 L

M (molaridad o Concentración molar) = 0,5 M (mol / L)

Masa Molar de ZnCl2

Zn = 1*(65,38u) = 65,38 u

Cl = 2*(35,45u) = 70,9 u

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Masa Molar de ZnCl2 = 65,38 + 70,9 = 136,28 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos a la Fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,5 = \dfrac{m_1}{136,28*0,25}$

$0,5 = \dfrac{m_1}{34,07}$

$m_1 = 0,5*34,07$

$m_1 = 17,035\:\to\:\boxed{\boxed{m_1 \approx 17,04\:gramos\:de\:ZnCl_2}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!